Please download to get full document.

View again

of 6

perubahan entalpi reaksi

Description
Kata Pengantar Assalamu allaikum wr.wb Puji syukur saya panjatkan kepada Allah SWT yang telah memberikan saya kemudahan beserta petunjuknya sehingga saya dapat dan mampu melakukan sebuah praktikum Kimia untuk menentukan perubahan entalpi (ΔH Reaksi) dengan melakukan percobaan sederhana. Tidak lupa pula saya ucapkan banyak terimakasih kepada Guru Kimia saya selaku guru pembimbing dalam melakukan sebuah praktikum tersebut. Dengan melakukan eksperimen termokimia ini, sebuah laporan telah berhasil s
Transcript
  Kata Pengantar   Assalamu allaikum wr.wbPuji syukur saya panjatkan kepada Allah SWT yang telah memberikan sayakemudahan beserta petunjuknya sehingga saya dapat dan mampu melakukansebuah praktikum Kimia  untuk menentukan perubahan entalpi (  ΔH Reaksi ) denganmelakukan percobaan sederhana. Tidak lupa pula saya ucapkan banyak terimakasihkepada Guru Kimia saya selaku guru pembimbing dalam melakukan sebuahpraktikum tersebut.Dengan melakukan eksperimen termokimia ini, sebuah laporan telah berhasilsaya susun setelah melakukan eksperimen. Pembuatan Laporan PraktikumPerubahan Entalpi ini adalah sebagai bukti hasil dari percobaan-percobaan yangdilakukan saat praktikum, dan untuk melengkapi tugas dari Praktikum PerubahanEntalpi . Namun, saya minta maaf yang sebesar  – besarnya apabila dalam susunanatau kata  – kata dalam laporan ini yang saya gunakan kurang tepat.Akhir kata, Wassalamu allaikum wr. Wb Cutri Amilah  Daftar isi Kata PengantarDaftar IsiPendahuluan    Latar Belakang    Dasar Teori    Tujuan    Rumusan MasalahEksperimen    Alat dan Bahan    Langkah-Langkah    PembahasanPenutup    Kesimpulan dan Saran-Saran PENDAHULUAN    Latar Belakang Dalam penerapan termokimia menentukan perubahan entalpi reaksi bahwaenergi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, energi hanya dapatdiubah dari bentuk satu kebentuk yang lainnya disini saya akan melakukan kegiatanmenentukan perubahan entalpi larutan NaOH dengan larutan HCl . Dasar Teori Perubahan EntalpiEntalpi = H = Kalor reaksi pada tekanan tetap = QpPerubahan entalpi adalah perubahan energi yang menyertai peristiwa perubahankimia pada tekanan tetap.a. Pemutusan ikatan membutuhkan energi (endoterm)b. Pembentukan ikatan memberikan energi (eksoterm) Tujuan Menentukan perubahan entalpi dari reaksi natrium hidroksida dan asamklorida yang menghasilkan satu Mol air sesuai dengan persamaan reaksi:NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) +    (l) Rumusan masalah  Bagaimanakah cara menentukan perubahan entalpi dari kegiatan ini ? Perubahan entalpi reaksi  I.   Alat dan Bahan :  Gelas plastik 250mL 1 buah  Gelas ukur 100mL 2 buah  Termometer 0   -100   1 buah  Larutan NaOH 1 Mol 50 mL  Larutah HCl 1 Mol 50 mL II.   Langkah-Langkah 1. Persiapkan alat dan bahan yang akan digunakan, peralatan yang akandigunakan harus bersih.   2. Masukan larutan NaOH dan HCl masing-masing kedalam gelas plastik.   3. Ukurlah temperatur larutan NaOH dan HCL tersebut sebelum direaksikan.   4. Termometer juga harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum digunakanuntuk mengukur temperatur larutan yang berbeda.   5. Kemudian campurkan kedua larutan tersebut kedalam gelas ukur.   6. Larutan tersebut terus di aduk dan ukur temperaturnya sampai suhunya tidaknaik lagi.   III.   Pembahasan larutan massa Suhu Awal Suhu Akhir (setelah digabung) NaOH 50mL32    35   (   )HCl 50mL30,5     1.                  C   -                     C2.   
We Need Your Support
Thank you for visiting our website and your interest in our free products and services. We are nonprofit website to share and download documents. To the running of this website, we need your help to support us.

Thanks to everyone for your continued support.

No, Thanks